Chimie · Première · 1 leçon

Fiche de révision : L'énergie : conversions et transferts

L’essentiel de chaque leçon du chapitre, tel qu’il est écrit dans le cours : à relire, à imprimer, puis à vérifier par l’entraînement.

Les notions de cette fiche

Hydrocarbures et combustibles — Alcanes et alcools comme combustibles, pétrole et biocarburants, combustion et énergie libérée, impact en CO₂.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Groupes caractéristiques et nomenclature — Squelette carboné, alcanes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters, amines ; formules brutes, semi-développées, topologiques ; nomenclature IUPAC de base.
Combustions — Triangle du feu, combustion complète du carbone, du méthane, du butane ; produits (CO₂, H₂O), combustion incomplète (CO, suies), dangers.

Le début de la fiche

Extrait de la leçon « Hydrocarbures et combustibles : brûler, compter, comparer », tel qu’il figure sur la fiche.

Ce qu'il faut retenir

$\mathrm{C_nH_{2n+2}} + \frac{3n+1}{2}\,\mathrm{O_2} \rightarrow n\,\mathrm{CO_2} + (n+1)\,\mathrm{H_2O} \qquad (\text{alcane acyclique})$
$\mathrm{C_nH_{2n+1}OH} + \frac{3n}{2}\,\mathrm{O_2} \rightarrow n\,\mathrm{CO_2} + (n+1)\,\mathrm{H_2O} \qquad (\text{monoalcool saturé acyclique})$
$n = \frac{m}{M} \qquad n(\mathrm{CO_2}) = n \times (\text{nombre de C}) \qquad m(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CO_2}) \times M(\mathrm{CO_2})$
$E = n \times E_m \qquad (E_m \text{ : énergie molaire de combustion, donnée, en kJ/mol})$

Tableau : Relation, Conditions
Relation	Conditions
$\mathrm{C_nH_{2n+2}}$	alcanes acycliques saturés
$\mathrm{C_nH_{2n+2}O}$	formule des monoalcools saturés acycliques ; structure nécessaire pour les distinguer d'isomères d'autres fonctions
$n_{\mathrm{comb}}=m/M$	masse et masse molaire dans des unités cohérentes
$n(\mathrm{CO_2})=N_Cn_{\mathrm{comb}}$	combustion complète du modèle, $N_C$ nombre de C par molécule
$m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})$	même espèce, masse molaire donnée
$E=n_{\mathrm{comb}}E_m$	réaction, états et conditions associés à la donnée molaire
$E_{\mathrm{utile}}=\eta E$	rendement donné pour le périmètre retenu

Conservez les valeurs non arrondies ou une précision intermédiaire suffisante, puis appliquez la précision demandée au résultat final. Quatre chiffres intermédiaires ne sont pas une règle universelle. Une énergie molaire en kJ/mol doit être multipliée par une quantité en mol pour produire une énergie en kJ.

Les pièges à éviter et la version imprimable sont réservés à votre compte.

S’entraîner sur ces notions

S’entraîner : Hydrocarbures et combustibles : brûler, compter, comparer

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