Chimie · Première · 4 types d’exercices vérifiés
S’entraîner : Oxydants, réducteurs et réactions d'oxydoréduction
Chapitre : Constitution et transformations de la matière
Ce que vous travaillez
Couple Ox/Red, demi-équation électronique, transfert d'électrons, équation d'oxydoréduction en milieu acide, nombre d'oxydation (introduction).
Les exercices de cette séance font aussi appel à :
- Transformation chimique et équation de réaction — Réactifs, produits, conservation des atomes et de la charge, équilibrage par les nombres stœchiométriques, distinction transformation physique / chimique.
- Pile électrochimique — Constitution d'une pile (deux demi-piles, pont salin), anode/cathode, polarité, sens du courant et des électrons, capacité électrique Q = n(e⁻) F, usure.
À maîtriser avant de commencer
Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.
- Ions — Cation et anion par perte ou gain d'électrons, ions monoatomiques et polyatomiques usuels (Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻…), solutions ioniques, tests d'identification.
- Structure de l'atome — Noyau (protons, neutrons) et électrons, neutralité électrique, ordre de grandeur des dimensions, symbole des éléments, molécules et formules.
- Puissance et énergie électriques — P = U I, E = P Δt, effet Joule P = R I², puissance nominale, facture d'électricité en kWh.
Comment se déroule la séance
Cette séance s’appuie sur 4 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.
Formats de réponse : Réponse numérique (2), QCM (1), Vrai ou faux (1). Difficulté 3 sur 5. Environ 19 minutes pour un premier passage.
Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.
Essayez un exercice, sans compte
Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.
Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes
Énoncé
Une pile est constituée d'une lame d'aluminium de masse g plongeant dans une solution de sulfate d'aluminium, et d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (II) ; les deux solutions sont reliées par un pont salin. Un voltmètre indique que la borne + est l'électrode de cuivre. Convention : à l'extérieur de la pile, le courant circule de la borne + vers la borne − ; les électrons circulent en sens inverse dans les conducteurs métalliques. Modèle admis : seules dissolution et déposition métalliques des couples indiqués interviennent ; rendement faradique de 100 %, réactifs en solution suffisamment disponibles sur la durée donnée, sans perte, passivation ni réaction parasite significative. Le pont salin contient un électrolyte inerte vis-à-vis des réactions retenues, sans apport des ions métalliques déposés ; son transport est ionique et la neutralité concerne les compartiments à grande échelle. Le classement donné est admis prédictif dans les conditions de ce modèle, sans garantie de réalisation expérimentale. F est fourni comme valeur positive de charge par mole en valeur absolue. La pile débite un courant d'intensité constante mA pendant h. Données : C/mol ; g/mol ; g/mol.
Quelle masse d'aluminium la lame a-t-elle perdue pendant ce fonctionnement, en g ?
Votre réponse
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