Chimie · Troisième · 2 leçons
Fiche de révision : Organisation et transformations de la matière
L’essentiel de chaque leçon du chapitre, tel qu’il est écrit dans le cours : à relire, à imprimer, puis à vérifier par l’entraînement.
Les notions de cette fiche
- Acides, bases et pH — Échelle de pH (0-14), solutions acides, basiques, neutres, ions H⁺ et HO⁻, effet de la dilution, sécurité.
- Ions — Cation et anion par perte ou gain d'électrons, ions monoatomiques et polyatomiques usuels (Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻…), solutions ioniques, tests d'identification.
À maîtriser avant de commencer
Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.
- Structure de l'atome — Noyau (protons, neutrons) et électrons, neutralité électrique, ordre de grandeur des dimensions, symbole des éléments, molécules et formules.
Le début de la fiche
Extrait de la leçon « Acides, bases et pH : lire une échelle de 0 à 14 », tel qu’il figure sur la fiche.
Règles et repères à retenir
| Grandeur | Symbole | Unité | Domaine |
|---|---|---|---|
| pH d'une solution | aucune : c'est un nombre | de 0 à 14 pour les solutions courantes | |
| Ion responsable de l'acidité | — | ion hydrogène | |
| Ion responsable de la basicité | — | ion hydroxyde |
Comment écrire un pH. Le pH n'a pas d'unité : on écrit « pH », jamais « 3,4 unités de pH » ni « 3,4 mol/L ». La virgule décimale est de rigueur en français. Le nombre de décimales dépend du matériel et du protocole. Ne pas confondre le pas d'affichage avec l'incertitude.
Domaine de validité de ces règles.
- Elles concernent les solutions aqueuses, c'est-à-dire les solutions dont le solvant est l'eau. Le pH n'a pas de sens pour un solide sec ou pour une huile.
- L'intervalle 0–14 couvre les solutions étudiées ici. Des solutions industrielles extrêmement concentrées peuvent sortir de cet intervalle : c'est une nuance de niveau supérieur, elle ne remet pas en cause l'échelle de 3e.
- Le point neutre vaut 7 à 25 °C dans ce modèle. Il dépend de la température ; il n'est pas universellement fixé à 7.
Ce qui n'est pas au programme de 3e — et qu'il ne faut donc pas chercher à utiliser : le calcul du pH à partir d'une concentration en ions (il fait intervenir la fonction logarithme, étudiée en terminale), l'écriture de l'ion oxonium (première), et la distinction entre acide fort et acide faible (terminale). En 3e, le pH est une valeur mesurée que l'on situe et que l'on compare.
La suite de la fiche (1 autre notion, les pièges à éviter et la version imprimable) est réservée à votre compte.
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