Chimie · Licence 3 · 1 exercice vérifié
S’entraîner : Décompte électronique et règle des 18 électrons
Chapitre : Chimie inorganique et de coordination
Ce que vous travaillez
Décompte des électrons de valence d'un complexe organométallique par les deux conventions équivalentes (modèle ionique et modèle covalent), classement des ligands en donneurs de deux, quatre ou six électrons, notation de l'hapticité pour les ligands polyènes, prise en compte de la charge globale et des liaisons métal-métal. Règle des 18 électrons comme critère de stabilité des complexes des métaux de transition, et ses exceptions attendues : complexes plan carré à 16 électrons des métaux d8, complexes des métaux des premières colonnes, encombrement stérique. Lien entre le décompte, le degré d'oxydation du métal et le nombre d'électrons d.
À maîtriser avant de commencer
Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.
- Schémas de Lewis des molécules — Règles du duet et de l'octet, liaisons covalentes, doublets liants et non liants, schéma de Lewis de molécules simples (H₂O, NH₃, CO₂, CH₄).
- Oxydants, réducteurs et réactions d'oxydoréduction — Couple Ox/Red, demi-équation électronique, transfert d'électrons, équation d'oxydoréduction en milieu acide, nombre d'oxydation (introduction).
- Théorie du champ des ligands — Levée de dégénérescence des cinq orbitales d d'un ion de transition placé dans un champ de ligands : éclatement octaédrique (t2g sous eg, écart Δo) et éclatement tétraédrique (e sous t2, écart Δt), toujours plus faible. Série spectrochimique et facteurs qui gouvernent Δ (nature du ligand, degré d'oxydation, période du métal). Compétition entre l'éclatement et l'énergie d'appariement P : configuration à champ fort (bas spin) si Δ dépasse P, à champ faible (haut spin) sinon, et détermination du nombre d'électrons célibataires. Énergie de stabilisation du champ cristallin comptée en unités de Δ. Conséquences observables : moment magnétique de spin seul, couleur due à la transition d–d et longueur d'onde absorbée déduite de Δ.
Comment se déroule la séance
Cette séance s’appuie sur 1 exercice vérifié. Chacun produit un nouvel énoncé à chaque ouverture, avec une solution calculée.
Formats de réponse : Texte à trous (1). Difficulté 4 sur 5. Environ 7 minutes pour un premier passage.
Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.
Essayez un exercice, sans compte
Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.
Difficulté 4 sur 5 · ≈ 7 minutes
Énoncé
Calculez le nombre d’électrons de valence de chaque fragment par la convention ionique. CO est neutre et donne deux électrons ; Br⁻ donne deux électrons dans cette convention. Il s’agit de comptes formels : un fragment à moins de dix-huit électrons n’est pas déclaré impossible ni stable.
- Ni(CO)₃ : métal du groupe 10, oxydation +0, 3 CO et 0 Br⁻.
- Fe(CO)₄ : métal du groupe 8, oxydation +0, 4 CO et 0 Br⁻.
- Ni(CO)₄ : métal du groupe 10, oxydation +0, 4 CO et 0 Br⁻.
- V(CO)₆ : métal du groupe 5, oxydation +0, 6 CO et 0 Br⁻.
Votre réponse
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