Chimie · Terminale · 3 types d’exercices vérifiés

S’entraîner : Électrolyse et accumulateurs

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

Ce que vous travaillez

Transformation forcée, réactions aux électrodes, polarité inversée par rapport à la pile, recharge d'un accumulateur, électrolyse de l'eau.

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

Pile électrochimique — Constitution d'une pile (deux demi-piles, pont salin), anode/cathode, polarité, sens du courant et des électrons, capacité électrique Q = n(e⁻) F, usure.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Oxydants, réducteurs et réactions d'oxydoréduction — Couple Ox/Red, demi-équation électronique, transfert d'électrons, équation d'oxydoréduction en milieu acide, nombre d'oxydation (introduction).
Puissance et énergie électriques — P = U I, E = P Δt, effet Joule P = R I², puissance nominale, facture d'électricité en kWh.

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 3 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.

Formats de réponse : Formule (1), Réponse numérique (1), Vrai ou faux (1). Difficulté 3 sur 5. Environ 16 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes

Énoncé

Modèle : électrolyse en courant continu, réactions annoncées seules et rendement faradique égal à 100 %. L'anode est soluble et suffisamment disponible ; sa dissolution réalimente le bain en ions du métal déposé. Pour réaliser le cuivrage d'une pièce en acier, on plonge la pièce dans un bain de $V = 200$ mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration $C = 0{,}20$ mol/L, et on la relie à la borne − d'un générateur ; une électrode de cuivre reliée à la borne + ferme le circuit. Convention : l'électrode reliée à la borne + du générateur est l'anode (oxydation), celle reliée à la borne − est la cathode (réduction). À la cathode se produit $\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \to Cu}$ . Données : $F = 96500$ C/mol ; $M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5$ g/mol ; $Q = I\,t$ et $Q = n(e^-)\,F$ . Le courant, d'intensité constante $I = 0{,}1$ A, circule pendant $t = 60$ min.

Quelle masse de cuivre se dépose sur la pièce, en g ?

Votre réponse

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