Chimie · Terminale · 2 types d’exercices vérifiés
S’entraîner : État d'équilibre et constante d'équilibre
Chapitre : Constitution et transformations de la matière
Ce que vous travaillez
Transformation non totale, équilibre dynamique, quotient de réaction Q_r, constante K, taux d'avancement final, sens d'évolution spontané.
Les exercices de cette séance font aussi appel à :
- Tableau d'avancement et réactif limitant — Avancement x, tableau d'avancement, réactif limitant, avancement maximal, mélange stœchiométrique, bilan de matière.
À maîtriser avant de commencer
Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.
- Concentration en quantité de matière et dilution — C = n / V (mol/L), lien C_m = C × M, dilution : C₀ V₀ = C V, facteur de dilution, préparation par dilution (fiole jaugée, pipette).
- Masse molaire et quantité de matière — Masse molaire atomique (tableau périodique) et moléculaire (somme pondérée par les indices), relation n = m / M, passage masse ↔ quantité de matière ↔ nombre d'entités.
- Transformation chimique et équation de réaction — Réactifs, produits, conservation des atomes et de la charge, équilibrage par les nombres stœchiométriques, distinction transformation physique / chimique.
Comment se déroule la séance
Cette séance s’appuie sur 2 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.
Formats de réponse : QCM (1), Réponse numérique (1). Difficulté 3 sur 5. Environ 12 minutes pour un premier passage.
Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.
Essayez un exercice, sans compte
Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.
Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes
Énoncé
On laisse évoluer, en présence de quelques gouttes d'acide sulfurique, un mélange de mol d'acide éthanoïque et mol d'éthanol. L'estérification de l'acide éthanoïque par l'éthanol a pour équation . Lorsque la composition ne varie plus, un dosage montre qu'il reste mol d'acide éthanoïque. Toutes les espèces occupent le même volume. Convention : le quotient de réaction s'écrit avec les concentrations exprimées en mol/L ; il est sans unité, et ni le solvant ni les solides n'y figurent.
Calculer la constante d'équilibre de cette réaction (sans unité).
Votre réponse
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