Chimie · Terminale · 2 modèles d’exercices
S’entraîner : pH, acides forts et faibles, constante d'acidité
pH = −log[H₃O⁺], produit ionique de l'eau, acide fort / faible, K_A et pK_A, diagramme de prédominance, solutions tampons.
Chapitre : Constitution et transformations de la matière
Exercice 1 de la séance · Difficulté 3 sur 5 · ≈ 4 minutes
Énoncé
Une solution d'acide nitrique a une concentration C = 2{,}0 \times 10^{-4} mol/L, soit un pH de 3{,}70 (acide fort). On la dilue dix fois avec de l'eau distillée.
Vrai ou faux ? Après dilution, le pH de la solution vaut 2{,}70.
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Chiffres calculés au build à partir du registre servi du moteur (SERVABLE_TEMPLATES).
- BO spécial n°8 du 25 juillet 2019 — programme de spécialité physique-chimie de terminale générale
- P. Atkins, J. de Paula, Chimie physique, De Boeck