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Chimie · Terminale · 4 modèles d’exercices

S’entraîner : Pile électrochimique

Constitution d'une pile (deux demi-piles, pont salin), anode/cathode, polarité, sens du courant et des électrons, capacité électrique Q = n(e⁻) F, usure.

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

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Exercice 1 de la séance · Difficulté 3 sur 5 · ≈ 7 minutes

Énoncé

Une pile est constituée d'une lame de cuivre de masse m_0 = 20{,}0 g plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (II), et d'une lame d'argent plongeant dans une solution de nitrate d'argent ; les deux solutions sont reliées par un pont salin. Un voltmètre indique que la borne + est l'électrode d'argent. Convention : à l'extérieur de la pile, le courant circule de la borne + vers la borne − ; les électrons circulent en sens inverse dans les conducteurs métalliques. La pile débite un courant d'intensité constante I = 500 mA pendant t = 2 h. Données : F = 96500 C/mol ; M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5 g/mol ; M(\mathrm{Ag}) = 107{,}9 g/mol.

Quelle masse d'argent s'est déposée sur la lame d'argent pendant ce fonctionnement, en g ?

Répondre

Unité : g

Écrivez seulement la valeur, comme sur votre copie : virgule ou point, sans l’unité — le moteur l’attend en g et la rappelle à droite du champ.

Besoin d'aide ?

Aucune aide utilisée : résolution autonome.

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  • BO spécial n°8 du 25 juillet 2019 — programme de spécialité physique-chimie de terminale générale
  • S. Zumdahl, S. Zumdahl, Chimie générale, De Boeck

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