Chimie · Terminale · 2 types d’exercices vérifiés

S’entraîner : Loi de vitesse d'ordre 1

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

Ce que vous travaillez

v = k [A], équation différentielle d[A]/dt = −k[A], décroissance exponentielle, lien entre k et le temps de demi-réaction t₁/₂ = ln 2 / k.

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

Vitesse de réaction et facteurs cinétiques — Transformation lente/rapide, facteurs cinétiques (température, concentration, catalyseur), vitesse volumique de disparition/apparition, temps de demi-réaction.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Tableau d'avancement et réactif limitant — Avancement x, tableau d'avancement, réactif limitant, avancement maximal, mélange stœchiométrique, bilan de matière.
Fonction dérivée d'un polynôme — Dérivées des fonctions usuelles (constante, x, x^n), linéarité de la dérivation, dérivée d'un polynôme, lien avec la vitesse instantanée.

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 2 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.

Formats de réponse : Réponse numérique (1), Vrai ou faux (1). Difficulté de 3 à 4 sur 5. Environ 10 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 3 sur 5 · ≈ 4 minutes

Énoncé

On étudie l'hydrolyse du saccharose en milieu acide (eau en large excès), d'équation $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \to C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6}$ . On note $\mathrm{A}$ le réactif $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$  ; dans ce modèle à volume constant, v est la vitesse de disparition de A ; k est positif et constant, le milieu, la température et les partenaires pertinents sont maintenus. Sa loi de vitesse est d'ordre 1, de constante de vitesse $k$ , et $[\mathrm{A}]_0 = 0{,}32$ mol/L.

Vrai ou faux ? À tout instant, $[\mathrm{A}](t) = [\mathrm{A}]_0\,e^{-kt}$ .

Votre réponse

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