Chimie · Première · 2 types d’exercices vérifiés

S’entraîner : Titrage

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

Ce que vous travaillez

Réaction support totale et rapide, équivalence, relation à l'équivalence, repérage colorimétrique ou pH-métrique (méthode des tangentes, dérivée).

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

Tableau d'avancement et réactif limitant — Avancement x, tableau d'avancement, réactif limitant, avancement maximal, mélange stœchiométrique, bilan de matière.
Concentration en quantité de matière et dilution — C = n / V (mol/L), lien C_m = C × M, dilution : C₀ V₀ = C V, facteur de dilution, préparation par dilution (fiole jaugée, pipette).

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Masse molaire et quantité de matière — Masse molaire atomique (tableau périodique) et moléculaire (somme pondérée par les indices), relation n = m / M, passage masse ↔ quantité de matière ↔ nombre d'entités.
Transformation chimique et équation de réaction — Réactifs, produits, conservation des atomes et de la charge, équilibrage par les nombres stœchiométriques, distinction transformation physique / chimique.
Concentration en masse — C_m = m / V (g/L), préparation d'une solution par dissolution, échelle de teintes, solubilité.

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 2 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.

Formats de réponse : Réponse numérique (1), Vrai ou faux (1). Difficulté 3 sur 5. Environ 10 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 3 sur 5 · ≈ 6 minutes

Énoncé

On titre un volume $V_1 = 10$ mL d'une solution d'acide oxalique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_2 = 0{,}1$ mol/L, versée à la burette. Le point final est repéré par quelques gouttes de phénolphtaléine, qui passe d'incolore à rose à l'équivalence. Dans le modèle de cet exercice, son écart à l’équivalence est négligé. La réaction support est supposée quantitative et suffisamment rapide à l’échelle des ajouts et du mélange, sans réaction parasite significative ; les réactifs auxiliaires nécessaires sont en excès. Les données sont traitées comme exactes pour le calcul. Elle a pour équation $\mathrm{H_2C_2O_4 + 2\,HO^- \rightarrow C_2O_4^{2-} + 2\,H_2O}$ . Le volume versé à l'équivalence est $V_E = 5$ mL.

Calculer la concentration $C_1$ de la solution titrée en acide oxalique, en mol/L.

Votre réponse

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