Chimie · Prépa 1re année · 3 exercices vérifiés

S’entraîner : Déplacement d'équilibre

Chapitre : Transformations chimiques

Ce que vous travaillez

Influence de la température (loi de Van 't Hoff), de la pression et de la composition sur un équilibre ; principe de modération (Le Chatelier) ; optimisation d'une synthèse.

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

État d'équilibre et constante d'équilibre — Transformation non totale, équilibre dynamique, quotient de réaction Q_r, constante K, taux d'avancement final, sens d'évolution spontané.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Tableau d'avancement et réactif limitant — Avancement x, tableau d'avancement, réactif limitant, avancement maximal, mélange stœchiométrique, bilan de matière.
Concentration en quantité de matière et dilution — C = n / V (mol/L), lien C_m = C × M, dilution : C₀ V₀ = C V, facteur de dilution, préparation par dilution (fiole jaugée, pipette).

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 3 exercices vérifiés. Chacun produit un nouvel énoncé à chaque ouverture, avec une solution calculée.

Formats de réponse : QCM (2), Réponse numérique (1). Difficulté 4 sur 5. Environ 18 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 4 sur 5 · ≈ 7 minutes

Énoncé

On étudie la synthèse de l'iodure d'hydrogène, d'équation $\mathrm{H_2\,(g) + I_2\,(g) = 2\,HI\,(g)}$ . Les gaz sont supposés parfaits et l'on prend $p° = 1$ bar : le quotient réactionnel s'écrit avec les pressions partielles exprimées en bar. À $T_1 = 700$ K, la constante d'équilibre vaut $K_1 = 54$  ; l'enthalpie standard de réaction est $\Delta_r H° = -9{,}4$ kJ/mol, supposée indépendante de la température.

On donne $R = 8{,}314$ J·mol⁻¹·K⁻¹ et la relation de van 't Hoff intégrée : $\ln\dfrac{K_2}{K_1} = -\dfrac{\Delta_r H°}{R}\left(\dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1}\right)$ .

À quelle température $T_2$ la constante d'équilibre vaut-elle $K_2 = 34{,}9$  ? Répondre en K, à trois chiffres significatifs.

Votre réponse

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