Chimie · Prépa 1re année · 1 leçon

Fiche de révision : Transformations chimiques

L’essentiel de chaque leçon du chapitre, tel qu’il est écrit dans le cours : à relire, à imprimer, puis à vérifier par l’entraînement.

Les notions de cette fiche

Déplacement d'équilibre — Influence de la température (loi de Van 't Hoff), de la pression et de la composition sur un équilibre ; principe de modération (Le Chatelier) ; optimisation d'une synthèse.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

État d'équilibre et constante d'équilibre — Transformation non totale, équilibre dynamique, quotient de réaction Q_r, constante K, taux d'avancement final, sens d'évolution spontané.

Le début de la fiche

Extrait de la leçon « Déplacement d'équilibre : prévoir le sens », tel qu’il figure sur la fiche.

Ce qu'il faut retenir

$Q_r=\prod_i a_i^{\nu_i}$
$Q'_r/Q_r=f^{\Delta\nu_g}$
$\ln(K_2/K_1)=-\frac{\Delta_rH^\circ}{R}(1/T_2-1/T_1)\quad(\Delta_rH^\circ\text{ supposée constante})$

Tableau : Opération idéalisée, Calcul ou conclusion, Hypothèses
Opération idéalisée	Calcul ou conclusion	Hypothèses
Toutes les pressions partielles multipliées par f	$Q'/Q=f^{\Delta\nu_g}$	gaz parfaits, T fixée, avant réaction
Toutes les concentrations divisées par F	$Q'/Q=F^{-\Delta\nu_{\text{solutés}}}$	solution idéale, espèces actives retenues
Inerte à T,V fixés	Q inchangé	gaz parfaits, aucune interaction ou réaction ajoutée
Inerte à T,p fixées	dilution, effet selon Δνg	volume effectivement augmenté
Solide pur ajouté	activité 1 inchangée	phase déjà présente et conditions fixées
Catalyseur idéal	K inchangé	mêmes conditions et réaction, pas d'effet de milieu
Température modifiée	recalculer K et éventuellement Q	ΔᵣH° constant seulement si approximation admise

Les activités et K sont sans unité. La référence de pression utilisée dans Q doit être celle associée à K. Pour van ’t Hoff, les enthalpies en J/mol et R en J·K⁻¹·mol⁻¹ demandent les températures en kelvins. Si ΔᵣH° varie sensiblement, l'intégrale de ΔᵣH°/(RT²) remplace la forme à enthalpie constante. La démonstration thermodynamique est traitée séparément ; la présente leçon utilise ces relations comme outils.

Les pièges à éviter et la version imprimable sont réservés à votre compte.

S’entraîner sur ces notions

S’entraîner : Déplacement d'équilibre : prévoir le sens

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