Chimie · Première · 2 types d’exercices vérifiés

S’entraîner : Dissolution d'un solide ionique

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

Ce que vous travaillez

Équation de dissolution, concentration effective des ions, électroneutralité, solvatation des ions par l'eau polaire.

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

Ions — Cation et anion par perte ou gain d'électrons, ions monoatomiques et polyatomiques usuels (Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻…), solutions ioniques, tests d'identification.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Concentration en masse — C_m = m / V (g/L), préparation d'une solution par dissolution, échelle de teintes, solubilité.
Cohésion de la matière et interactions intermoléculaires — Interactions de Van der Waals, liaison hydrogène, cohésion des solides ioniques et moléculaires, solubilité et miscibilité expliquées par la polarité.
Structure de l'atome — Noyau (protons, neutrons) et électrons, neutralité électrique, ordre de grandeur des dimensions, symbole des éléments, molécules et formules.

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 2 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.

Formats de réponse : QCM (1), Réponse numérique (1). Difficulté 2 sur 5. Environ 7 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 2 sur 5 · ≈ 4 minutes

Énoncé

Modèle de calcul : dissolution complète ; les ions indiqués sont les seules espèces apportées par le solide, restent sous ces formes et ne subissent aucune réaction secondaire ni association. Le solvant n'apporte pas ces ions ; ses propres ions sont négligés dans ce bilan. On dissout une quantité $n = 0{,}15$ mol de chlorure de fer (III) ( $\mathrm{FeCl_3}$ ) dans de l'eau pour obtenir $V = 500$ mL de solution.

Calculer la concentration effective $[\mathrm{Cl^-}]$ des ions chlorure, en mol/L.

Votre réponse

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