Chimie · Terminale · 4 leçons

Fiche de révision : Chimie, biologie et physiopathologie humaines — partie Chimie

L’essentiel de chaque leçon du chapitre, tel qu’il est écrit dans le cours : à relire, à imprimer, puis à vérifier par l’entraînement.

Les notions de cette fiche

Dissolution d'un solide ionique — Équation de dissolution, concentration effective des ions, électroneutralité, solvatation des ions par l'eau polaire.
Noyau, isotopes et notation ᴬ_Z X — Numéro atomique Z, nombre de masse A, notation symbolique du noyau, isotopes, élément chimique, masse de l'atome concentrée dans le noyau.
Volume molaire d'un gaz — V_m (≈ 24 L/mol à 20 °C et 1013 hPa), n = V / V_m, indépendance de la nature du gaz (loi d'Avogadro-Ampère).
Spectroscopie UV-visible et loi de Beer-Lambert — Absorbance, spectre d'absorption, longueur d'onde au maximum, couleur perçue et couleur absorbée, A = ε ℓ C, dosage par étalonnage.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Ions — Cation et anion par perte ou gain d'électrons, ions monoatomiques et polyatomiques usuels (Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻…), solutions ioniques, tests d'identification.
Concentration en masse — C_m = m / V (g/L), préparation d'une solution par dissolution, échelle de teintes, solubilité.
Cohésion de la matière et interactions intermoléculaires — Interactions de Van der Waals, liaison hydrogène, cohésion des solides ioniques et moléculaires, solubilité et miscibilité expliquées par la polarité.
Structure de l'atome — Noyau (protons, neutrons) et électrons, neutralité électrique, ordre de grandeur des dimensions, symbole des éléments, molécules et formules.
Quantité de matière et mole — La mole comme unité de quantité de matière n, constante d'Avogadro N_A, relation N = n × N_A, quantité de matière d'un échantillon à partir de la masse d'une entité (n = m / m_entité).
Photon et spectres atomiques — Modèle du photon E = h ν = h c / λ, niveaux d'énergie quantifiés, spectres d'émission et d'absorption, interprétation des raies.

Le début de la fiche

Extrait de la leçon « Dissoudre un solide ionique : équation et concentrations », tel qu’il figure sur la fiche.

Relations à retenir

$\mathrm{A}_p\mathrm{B}_q(\mathrm{s}) \rightarrow p\,\mathrm{A}^{z_+}(\mathrm{aq}) + q\,\mathrm{B}^{z_-}(\mathrm{aq}) \qquad \text{avec } p\,z_+ + q\,z_- = 0$
$C = \frac{n}{V} \quad (\text{soluté apporté}) \qquad [\mathrm{X}] = \nu_{\mathrm{X}} \times C \quad (\text{concentration effective})$
$\text{électroneutralité : } \sum_i z_i\,[\mathrm{X}_i] = 0$
$\mathrm{CaCl_2(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2\,Cl^-(aq)} : \quad [\mathrm{Ca^{2+}}] = C,\ [\mathrm{Cl^-}] = 2C$

Tableau : Relation, Portée
Relation	Portée
Équation ionique de dissociation	identité des ions, éléments et charge contrôlés, modèle du solide considéré
$C=n_{\text{apporté}}/V$	volume final de solution, composition connue du composé apporté
$[X]=\nu_XC$	dissolution complète, unique apport et pas de réaction secondaire significative
$n(X)=\nu_Xn_{\text{dissous}}$	mêmes hypothèses de conservation de l'espèce
$\sum z_i[X_i]=0$	bilan macroscopique des charges de toutes les espèces pertinentes

Choisissez des unités cohérentes : mol et L donnent mol/L. Utilisez les charges avec leur signe. Pour un solide hydraté ou un réactif impur, la masse molaire et la référence de l'apport doivent correspondre au produit réellement décrit. Le contrôle des charges complète les bilans de matière ; il ne les remplace pas.

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