Chimie · Terminale · 4 types d’exercices vérifiés

S’entraîner : Vitesse de réaction et facteurs cinétiques

Chapitre : Constitution et transformations de la matière

Ce que vous travaillez

Transformation lente/rapide, facteurs cinétiques (température, concentration, catalyseur), vitesse volumique de disparition/apparition, temps de demi-réaction.

Les exercices de cette séance font aussi appel à :

Loi de vitesse d'ordre 1 — v = k [A], équation différentielle d[A]/dt = −k[A], décroissance exponentielle, lien entre k et le temps de demi-réaction t₁/₂ = ln 2 / k.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Tableau d'avancement et réactif limitant — Avancement x, tableau d'avancement, réactif limitant, avancement maximal, mélange stœchiométrique, bilan de matière.
Fonction dérivée d'un polynôme — Dérivées des fonctions usuelles (constante, x, x^n), linéarité de la dérivation, dérivée d'un polynôme, lien avec la vitesse instantanée.

Comment se déroule la séance

Cette séance s’appuie sur 4 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.

Formats de réponse : Réponse numérique (2), Vrai ou faux (2). Difficulté de 2 à 4 sur 5. Environ 20 minutes pour un premier passage.

Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.

Essayez un exercice, sans compte

Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.

Difficulté 2 sur 5 · ≈ 4 minutes

Énoncé

On étudie un modèle de la décoloration du bleu de bromophénol par les ions hydroxyde en large excès, d'équation $\mathrm{BBP + HO^- \to BBPOH^-}$ , dans un réacteur de volume constant $V = 100$ mL, à température constante et sans ajout en cours de route. On note $\mathrm{A}$ le réactif $\mathrm{BBP}$ . Les données sont construites selon un modèle d'ordre 1, de concentration finale limite nulle. On reste dans un domaine homogène stable, à coefficient cinétique indépendant de la concentration ; les comparaisons de température supposent une activation positive, sans changement de mécanisme ni désactivation. Pour la catalyse, on compare la même réaction isolée, aux mêmes contraintes thermodynamiques, avec un catalyseur idéal régénéré sans perte ni désactivation. Ces hypothèses ne sont pas des propriétés universelles de toutes les réactions :

Tableau : t (s), 0, 20, 40, 60, 80, 100
$t$ (s)	$0$	$20$	$40$	$60$	$80$	$100$
$[\mathrm{BBP}]$ (mol/L)	$0{,}0048$	$0{,}0024$	$0{,}0012$	$0{,}0006$	$0{,}0003$	$0{,}00015$

Vrai ou faux ? Le temps de demi-réaction vaut $20$ s, et à cet instant la réaction est terminée.

Votre réponse

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