Chimie · Seconde · 4 types d’exercices vérifiés
S’entraîner : Quantité de matière et mole
Chapitre : Constitution et transformations de la matière
Ce que vous travaillez
La mole comme unité de quantité de matière n, constante d'Avogadro N_A, relation N = n × N_A, quantité de matière d'un échantillon à partir de la masse d'une entité (n = m / m_entité).
Les exercices de cette séance font aussi appel à :
- Notation scientifique — Écrire un nombre sous la forme a × 10^n avec 1 ≤ a < 10 ; ordres de grandeur ; calculs avec les puissances de 10.
- Volume molaire d'un gaz — V_m (≈ 24 L/mol à 20 °C et 1013 hPa), n = V / V_m, indépendance de la nature du gaz (loi d'Avogadro-Ampère).
- Modèle du gaz parfait — Interprétation microscopique de la pression et de la température, équation d'état p V = n R T, température absolue en kelvin.
À maîtriser avant de commencer
Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.
- Masse, volume et masse volumique — ρ = m / V, unités (kg/m³, g/cm³, g/mL), masse volumique de l'eau, identification d'une espèce, flottabilité.
- Puissances à exposant entier — Définition de a^n et a^(−n), règles de calcul (produit, quotient, puissance de puissance), puissances de 10.
- Nombres décimaux — Lire, écrire, comparer et calculer avec des nombres décimaux ; valeur des chiffres selon leur position.
- Conversions d'unités et préfixes — Préfixes du SI (k, h, da, d, c, m, µ, n), tableau de conversion, conversions de longueurs, masses, volumes (L ↔ dm³), durées.
Comment se déroule la séance
Cette séance s’appuie sur 4 types d’exercices vérifiés. En séance, le générateur propose des énoncés renouvelés à chaque essai, avec la correction correspondante. Une variante peut revenir.
Formats de réponse : Réponse numérique (3), QCM (1). Difficulté de 2 à 3 sur 5. Environ 17 minutes pour un premier passage.
Dans votre compte : aide graduée (indice, rappel de cours, aide au démarrage), corrigé pas à pas après chaque tentative, suivi de vos progrès.
Essayez un exercice, sans compte
Un exercice réel de cette séance, le même pour chaque visiteur. Répondez, puis vérifiez : la correction est calculée, et le corrigé s’affiche après votre tentative.
Difficulté 2 sur 5 · ≈ 4 minutes
Énoncé
Un ballon contient un volume L de méthane (), mesuré à 20 °C et 1013 hPa. On donne le volume molaire des gaz dans ces conditions : modèle de gaz parfaits, donnée simplifiée L/mol (à 20 °C et 1013 hPa).
Calculer la quantité de matière de gaz contenue dans le ballon, en mol.
Votre réponse
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