Chimie · Seconde · 7 leçons

Fiche de révision : Constitution et transformations de la matière

L’essentiel de chaque leçon du chapitre, tel qu’il est écrit dans le cours : à relire, à imprimer, puis à vérifier par l’entraînement.

Les notions de cette fiche

Familles chimiques et ions monoatomiques — Alcalins, halogènes, gaz nobles ; prévoir la charge de l'ion monoatomique stable à partir de la colonne.
Concentration en masse — C_m = m / V (g/L), préparation d'une solution par dissolution, échelle de teintes, solubilité.
Quantité de matière et mole — La mole comme unité de quantité de matière n, constante d'Avogadro N_A, relation N = n × N_A, quantité de matière d'un échantillon à partir de la masse d'une entité (n = m / m_entité).
Noyau, isotopes et notation ᴬ_Z X — Numéro atomique Z, nombre de masse A, notation symbolique du noyau, isotopes, élément chimique, masse de l'atome concentrée dans le noyau.
Schémas de Lewis des molécules — Règles du duet et de l'octet, liaisons covalentes, doublets liants et non liants, schéma de Lewis de molécules simples (H₂O, NH₃, CO₂, CH₄).
Organisation du tableau périodique — Périodes et colonnes, classement par Z croissant, lien colonne / électrons de valence, position d'un élément à partir de sa configuration.
Configuration électronique — Sous-couches 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, règle de remplissage, électrons de valence (Z ≤ 18), lien avec la stabilité des gaz nobles.

À maîtriser avant de commencer

Ces notions sont utilisées ici. Relisez-les si l’une d’elles vous échappe.

Ions — Cation et anion par perte ou gain d'électrons, ions monoatomiques et polyatomiques usuels (Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻…), solutions ioniques, tests d'identification.
Dissolution et solubilité — Soluté, solvant, solution ; solution saturée ; solubilité et influence de la température ; conservation de la masse à la dissolution.
Proportionnalité — Reconnaître une situation de proportionnalité, coefficient de proportionnalité, passage à l'unité, produit en croix, tableau et représentation graphique.
Masse, volume et masse volumique — ρ = m / V, unités (kg/m³, g/cm³, g/mL), masse volumique de l'eau, identification d'une espèce, flottabilité.
Notation scientifique — Écrire un nombre sous la forme a × 10^n avec 1 ≤ a < 10 ; ordres de grandeur ; calculs avec les puissances de 10.
Structure de l'atome — Noyau (protons, neutrons) et électrons, neutralité électrique, ordre de grandeur des dimensions, symbole des éléments, molécules et formules.

Le début de la fiche

Extrait de la leçon « Familles chimiques : prévoir l'ion monoatomique stable », tel qu’il figure sur la fiche.

Familles et charges à retenir

$\text{colonne 1 (alcalins)} : v = 1 \;\Rightarrow\; \mathrm{X^{+}}$
$\text{colonne 2} : v = 2 \;\Rightarrow\; \mathrm{X^{2+}}$
$\text{colonne 16} : v = 6 \;\Rightarrow\; \mathrm{X^{2-}}$
$\text{colonne 17 (halogènes)} : v = 7 \;\Rightarrow\; \mathrm{X^{-}}$
$\text{colonne 18 (gaz nobles)} : \text{pas d'ion usuel dans le corpus}$

Tableau : Famille, Colonne, Électrons de valence, Ion stable, Exemples
Famille	Colonne	Électrons de valence	Ion stable	Exemples
Alcalins	1 (sauf H)	1	$\mathrm{X^{+}}$	$\mathrm{Li^{+}}$ , $\mathrm{Na^{+}}$ , $\mathrm{K^{+}}$
—	2	2	$\mathrm{X^{2+}}$	$\mathrm{Mg^{2+}}$ , $\mathrm{Ca^{2+}}$
—	16	6	$\mathrm{X^{2-}}$	$\mathrm{O^{2-}}$ , $\mathrm{S^{2-}}$
Halogènes	17	7	$\mathrm{X^{-}}$	$\mathrm{F^{-}}$ , $\mathrm{Cl^{-}}$ , $\mathrm{Br^{-}}$
Gaz nobles	18	He :2 ; Ne/Ar :8	aucun dans le corpus usuel	$\mathrm{He}$ , $\mathrm{Ne}$ , $\mathrm{Ar}$

Domaine de validité. Prévisions des ions monoatomiques usuels explicitement cités. Elles ne couvrent pas tous les ions possibles en phase gazeuse, plasmas ou autres conditions, ni toutes les espèces des blocs s et p. Les colonnes 13 à15 ne doivent pas être exclues par principe : Al3+ et N3− existent dans des composés appropriés. La charge d'un ion n'établit pas sa présence libre dans l'eau.

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